5. La tabla es un mapa, no una lista para memorizar

La tabla moderna ordena los elementos por número atómico creciente. Cada símbolo identifica un elemento; sus letras importan: Co es cobalto, mientras CO representa una fórmula con carbono y oxígeno. La primera letra del símbolo va en mayúscula y la segunda, si existe, en minúscula. Algunos símbolos provienen de nombres históricos: sodio es Na y potasio es K.

Filas y columnas

Las filas horizontales son períodos y las columnas verticales son grupos. Hay siete períodos y dieciocho grupos en la numeración actual. Elementos de un mismo grupo suelen compartir propiedades químicas porque tienen patrones electrónicos externos semejantes. No confundas el número atómico, escrito en la ficha del elemento, con el número del grupo, que identifica una columna.

Familias que necesitas reconocer

Grupo 1: metales alcalinos, con la particularidad de que el hidrógeno no es un metal alcalino. Grupo 2: alcalinotérreos. Grupo 17: halógenos. Grupo 18: gases nobles. Los grupos 13 a 16 contienen otras familias representativas. La notación antigua IA–VIIIA puede aparecer en materiales escolares; en este curso se usa 1–18 para evitar confundir sistemas.

Ejemplo resuelto: fósforo

El fósforo, P, está en el período 3 y grupo 15. Para elementos representativos de los grupos 13–18, restamos 10 al número de grupo para obtener la cuenta escolar de electrones de valencia: 15 − 10 = 5. El período 3 indica que su nivel principal más externo ocupado es el tercero. Estos dos números no representan la misma información.

Ejemplo resuelto: magnesio

Mg está en el período 3 y grupo 2. En grupos 1 y 2, el número del grupo da directamente 1 o 2 electrones de valencia. En el modelo por capas para Mg neutro se distribuyen 2, 8 y 2 electrones. Los dos externos explican su tendencia a formar Mg²⁺. El helio es una excepción importante: está en el grupo 18, pero su primera capa completa contiene solo 2 electrones.

Metales, no metales y metaloides

Muchos metales conducen electricidad, son dúctiles y maleables. Los no metales presentan propiedades diversas: no todos son gases ni todos líquidos. Los metaloides, como silicio y boro, tienen comportamientos intermedios útiles en ciertos materiales. Los gases nobles son no metales de baja reactividad general, pero no debe afirmarse que jamás reaccionan.

Cómo leer una pregunta

Identifica el símbolo y distingue sus mayúsculas.
Localiza columna y fila por separado.
Comprueba si pertenece a grupos representativos antes de aplicar la regla de valencia.
Si preguntan protones, utiliza Z, no el grupo ni el período.

Evita: aplicar automáticamente la regla de valencia de los grupos representativos a metales de transición; decir que período significa cantidad de protones; asumir que todos los gases nobles tienen ocho electrones externos. Antes de practicar, ubica Na, Mg, P y Cl en el fragmento y explica qué comparte cada uno con su familia.

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